Tipos de aguas

Debemos recordar que desde el punto de vista químico, el agua es una sustancia pura, formada por moléculas iguales entre sí. Los otros tipos de agua son simplemente soluciones.

El agua presente en ríos y lagos contiene sales disueltas, principalmente de iones magnesio(Mg+2) y calcio(Ca+2); estas sales pueden precipitar cuando el agua es calentada, produciendo los depósitos que habrás visto al interior de la tetera y son capaces de “cortar” el jabón, es decir, forman sales insolubles que impiden la formación de espuma. Las aguas que contienen sales de magnesio y calcio disueltas se denominan aguas duras; en tanto aquellas que no contienen tales sales, como el agua de lluvia y la nieve derretida, se denominan aguas blandas.

Cañerias con incrustaciones de sarro

1) Red Municipal; 2) Fábrica de encurtidos(cueros); 3) Red Urbana(casas); 4) Red de desahues


Se puede eliminar la dureza de este tipo de agua añadiendo Carbonato de Sodio(Na2CO3) o Bicarbonato de Sodio(NaHCO3) , lo que hace precipitar los iones calcio y magnesio y luego filtrar.

Cristales de aguas tratadas

Agua mineral: La existencia del agua mineral en la naturaleza es también consecuencia de esta gran capacidad de disolver que tiene el agua.
Al infiltrarse el agua a través de la tierra y las rocas, va disolviendo a su paso una serie de sales minerales que generan iones, obteniéndose así el agua mineral. Como la constitución del suelo varía de un lugar a otro, cada agua mineral es diferente a las demás, algunas incluso no son aptas para el consumo humano.

Agua pesada, agua formada con átomos de hidrógeno pesado, esto es, con los isótopos deuterio, (llamada en ese caso óxido de deuterio, agua deuterada o agua pesada, que no es radiactiva) o tritio, (llamada óxido de tritio, agua tritiada o agua superpesada que es radiactiva). Siendo el de deuterio el más usado dada su mayor abundancia relativa y su mayor estabilidad. El tritio tiene un decaimiento radiactivo por su mayor inestabilidad al poseer un protón y dos neutrones, por lo que tiende a emitir una partícula beta y convertirse en un isótopo de helio.
La fórmula química del agua deuterada, óxido de deuterio o agua pesada es: D2O o 2H2O. La fórmula química del agua tritiada, óxido de tritio o agua superpesada es: T2O o 3H2O. Esta forma es radiactiva.
La principal aplicación tecnológica del agua pesada ha sido como moderador en los procesos de fisión nuclear, por lo que se convirtió en una sustancia estratégica durante el desarrollo de los primeros reactores nucleares. Hoy en día ha perdido parte de su importancia, al utilizarse también como moderadores en las centrales nucleares otros materiales como el agua normal o el grafito. También es de suma utilidad para detectores de Neutrinos como el Kamiokande o Súper-K, es un observatorio de neutrinos localizado en Japón.

Agua destilada: es aquella a la que se le ha eliminado prácticamente la totalidad de impurezas e iones mediante destilación (el agua llega a su punto de ebullición y se recogen sus vapores, condensándolos). Debido a su relativamente elevada pureza, algunas propiedades de este tipo de agua son significativamente diferentes a las del agua de consumo diario. Como ejemplo podemos indicar que la conductividad del agua destilada es notablemente menor que la del agua del grifo común, al carecer de muchos iones que contribuyen a la conductividad, típicamente cloruros, calcio, magnesio y fluoruros, así también no es buena conductora de electricidad como es el agua de grifo. Una propiedad potencialmente peligrosa del agua destilada es que puede ser calentada en un horno microondas por encima de su punto de ebullición sin hervir. Sólo cuando esta agua sobrecalentada es agitada violentamente o se le añaden impurezas como partículas de polvo o cristales (por ejemplo de cloruro sódico o azúcar), hierve de forma repentina y explosiva, pudiendo causar quemaduras. Pero este comportamiento es aplicable a cualquier líquido o disolución que esté libre de impurezas macroscópicas, debido a la ausencia de centros de nucleación que sirven para iniciar la ebullición de una forma progresiva y evitar el sobrecalentamiento.

Aguas termales: Se consideran aguas termales o mineromedicinales a aquéllas que, formadas en el seno de la tierra, emergen espontáneamente o mediante captados, a través de perforaciones, tienen 5°C más que la temperatura superficial y que por sus características físicas y/o químicas, pueden ejercer efectos terapéuticos como baños, inhalaciones, irrigaciones, aliviando o restaurando la salud de las personas y se utiliza también en calefacción. Estas aguas poseen factores energéticos como la potente ionización, mineralización, radiactividad, gases y variaciones de pH.

La mineralización de las aguas termales depende siempre de la composición del terreno por el que circulan o se acumulan. En general contienen flúor, hierro, bromo, boro, yodo, cromo, sodio, fósforo, arsénico y silicio carbónico entre los minerales más destacados.

- Aguas frías (menos de 20 ºC)
- Aguas hipotermales (21-35 ºC)
- Aguas mesotermales (35-45 ºC)
- Aguas hipertermales (más de 45 ºC)
- Aguas ferruginosas: presentan fundamentalmente hierro en su composición. Especialmente eficaz para paliar estados carenciales y dolencias hepáticas.
- Aguas cloruradas: presentan cloro. Estimulan las secreciones digestivas, entre otras.
- Aguas sulfuradas y sulfurosas: con azufre. Muy utilizadas en el campo de la hidrología médica, las primeras son ácidas y lodosas.

- Aguas sulfatadas: aparte de azufre pueden incluir sodio, calcio, magnesio o cloro en su composición. Muy utilizadas.
- Aguas bicarbonatadas: con bicarbonato. Frías y alcalinas. Se utilizan en estados de acidez gástrica. Pueden ser sódicas, cálcicas, mixtas, cloruradas o sulfatadas.
- Aguas radiactivas: presentan gas radón.