Contaminación del agua

La contaminación es aquel proceso por el cual un recurso pierde sus propiedades originales. Ésta puede ser de dos formas: Natural y Artificial.

A.- Contaminación Natural: En forma natural el agua disuelve el material particulado que se encuentra en la atmósfera y cuando se infiltra en el suelo disuelve y arrastra los minerales que se encuentran en él.

1.- Las erupciones volcánicas también contribuyen a la contaminación natural del agua.

Los gases emanados como óxidos de azufre, óxidos de nitrógeno, contribuyen a la formación de la lluvia ácida, según las siguientes ecuaciones:

anhídrido sulfuroso + oxígeno gaseoso ---->  anhídrido sulfúrico

Luego al mezclarse el anhídrido sulfúrico con las gotas de agua de la lluvia se tiene la siguiente reacción:

anhídrido sulfúrico + agua(lluvia) ---->  ácido sulfúrico

Lo mismo ocurre con los óxidos de nitrógeno, convirtiéndose finalmente en ácido nítrico (HNO3).

Como consecuencia de estos ácidos el agua de esteros, ríos, lagunas y lagos disminuye su pH (grado de acidez). Afectando a toda la vida acuática. Camarones, caracoles y mejillones son las más afectadas, también hay efectos negativos en peces como el salmón y las truchas. (ver http://www.ecologismo.com/2011/09/26/lluvia-acida-2/)

La lava o material fundido, si llega a una fuente de agua, calienta el agua de esta, disipando el oxígeno disuelto. Y si las cenizas que emana un volcán cubren una fuente de agua impide la el paso de la luz solar, lo que provoca una menor actividad fotosintética y por ende una disminución de la cantidad de oxígeno en el agua.

2.- Cuando llueve mucho o de forma torrencial, el agua de escorrentía arrastra tierra, piedras y ramas, provocando una contaminación física. Específicamente la tierra disuelta no permite el paso de la luz solar.

B.- Contaminación Artificial: Provocada por las actividades humanas, siendo la más difícil de remediar, si no se toma una conciencia colectiva de no contaminar.

separare esta contaminación en biológica, química y física.

1.- Contaminación Biológica: Corresponde a los desagües domésticos urbanos, que tienen los siguientes componentes: Detergentes, restos de alimentos, excrementos, bacterias, virus, entre otros, que pueden llegar a producir serios problemas a la salud de la población.
Enfermedades como tifus, hepatitis, cólera y gastroenteritis pueden ser contraídas a través de este medio.

2.- Contaminación Química: provocada por actividades industriales, agrícolas, mineras y de transporte de materias primas (por ejemplo petróleo).

Las aguas residuales industriales pueden contener sustancias tales como metales pesados, solventes, colorantes, ácidos, álcalis y agua caliente.

a. Metales pesados: entre ellos están el mercurio (Hg), que por medio de la acción de bacterias pueden formarse sustancias tóxicas (metil mercurio), el cual daña el cerebro provocando demencia e incluso la muerte.

Después tenemos el plomo (Pb), que se utilizaba en la fabricación de la bencina, también se utiliza en la fabricación de plaguicida y en pinturas (color amarillo). Este metal daña al sistema nervioso, cerebro, la sangre, los riñones y también el sistema reproductor masculino.  En nuestro país, Chile, los casos más emblemáticos se encuentran en Arica.
(ver http://www.profesorenlinea.cl/ecologiaambiente/ContaminacionPlomo.htm) 

Le sigue en peligrosidad el cadmio (Cd), el cual es un subproducto de las actividades mineras, éste se bioacumula en algas, mariscos, vegetales y animales, llegando finalmente al ser humano. Produce daños serios en riñones, hígado y huesos, incluso es capaz de sustituir, en parte, el ion calcio (Ca 2+), presente en los huesos.
(http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm)

El agua caliente, consecuencia de algunos procesos industriales, provoca una disminución de la cantidad de oxígeno disuelto en el agua, necesario para la existencia de animales y plantas.

Las actividades agrícolas son también causantes de contaminación, los plaguicidas y el exceso de fertilizantes, son altamente tóxicos.
Los fertilizantes que contienen generalmente nitratos y fosfatos, son causantes de la eutroficación de fuentes de agua con un curso lento. Además como llegan al mar, afectan a la flora y fauna provocando un fenómeno conocido como marea roja.

La eutroficación además de la proliferación excesiva de microalgas, algas y/o plantas acuáticas, emana malos olores por la putrefacción.

Ceratium tipos: dinoflagelado con placas

la marea roja es producto de la proliferación de un microorganismo del plancton, los dinoflagelados. El cual produce una toxina que se bioacumula en mariscos filtradores, que causa enfermedades gastrointestinales en humanos que se alimentan de estos productos marinos.

Marea Roja

Por último están los derrames de petróleo o marea negra, provocados por accidentes o prácticas inadecuadas. Este producto por ser menos denso que el agua queda en la superficie de esta, y además no se disuelve en ella (inmiscible).
Estos derrames afectan a la fauna de la zona marítima o litoral afectado, con consecuencias que persisten en el tiempo.

3.- Contaminación Física: Específicamente aquellos botados por el humano: bolsas plásticas, botellas plásticas, entre otros.

Además de verse con un aspecto desagradable la fuente de agua, puede provocar la proliferación de plagas y enfermedades.

Por ejemplo en el río Citarum, de Bandung, Indonesia; del cual la gente vive, el 2007 sufrió una considerable contaminación de basura.

En cuanto a la fauna marina, bolsas, tapas y botellas plásticas amenazan de muerte a gaviotas, albatros, delfines y tortugas.

fuentes bibliograficas:
- Química 1º Medio, Editorial mare nostrum.
- Química 1º Medio, Editorial Arrayán.

Usos y Potabilización del Agua

Usos del agua.

Los usos que el hombre da al agua se pueden clasificar en:

Usos de primer orden. Cuando el hombre emplea el agua directamente, como bebida, en su dieta alimenticia y en la higiene general, limpieza del cuerpo y de los utensilios del hogar. Es la que llamamos agua potable.

Usos de segundo orden. Cuando el hombre utiliza el agua para los cultivos agrícolas, para los animales y en casos de emergencia, para apagar incendios.

Usos del tercer orden. Se utiliza como disolvente, para enfriar máquinas generadoras de electricidad, como vía de transporte, en los ríos, lagos y mares. Para la recreación, cuando se practica la navegación y la natación; o como fuente de energía hidráulica.

Agua potable: Se entiende por agua potable no un agua pura, sino un agua que es incapaz de dañar la salud.

El agua potable se produce a partir del agua contaminada que proviene de aguas superficiales (lagos, arroyos, lagunas, ríos, mares, océanos y glaciares), subterráneas (pozos profundos) y atmosféricas (lluvias). Esta producción es cara y compleja.

Las condiciones físicas del agua para ser considerada como potable son las siguientes: debe ser insípida, inodora e incolora, y con una turbiedad menor a 5 según la unidad nefelométrica.

Los procesos naturales asociados al ciclo del agua, involucran la evaporación y condensación, proceso mediante el cual el agua se libera de las sustancias disueltas en ella. Al precipitar sobre el suelo (lluvia) y filtrarse a través de él, nuevamente disuelve las sales presentes, arrastrándolas a los cursos de agua y finalmente al mar.

Para la utilización del agua con fines industriales o de bebida, se han ideado sistemas de purificación similares a los presentes en la naturaleza, de modo de obtener un agua sin sólidos en suspensión y relativamente blanda. En el caso del consumo humano se requiere, además, que esté libre de agentes patógenos. El agua así tratada se denomina, agua potable. En el proceso de potabilización del agua de ríos, lagos y napas subterráneas se considera una serie de tratamientos físico-químicos que finalmente entregan un agua adecuada para el consumo humano:

1.- Tamizado: Consiste en el filtrado grueso del agua, de modo de eliminar ramas, hojas y otras impurezas de gran tamaño, así como sedimentos gruesos. Este procedimiento puede no ser requerido en el caso que el afluente no presente este tipo de elementos, se utiliza generalmente una rejilla metálica.

2.- Precloración: Este paso busca eliminar microorganismos presentes en el agua, que podrían reproducirse en los tanques de floculación y sedimentación alterando la calidad del agua. Se agrega para la desinfección Hipoclorito de sodio(NaClO).

3.- Floculación o coagulación: Consiste en agregar al agua sulfato de aluminio[Al2(SO4)3] e hidróxido de calcio[Ca(OH)2], los que al reaccionar entre sí, forman hidróxido de aluminio[Al(OH)3], compuesto que atrapa las partículas en suspensión y las hace precipitar.

4.- Decantación o sedimentación: Es el depósito de los sólidos en el fondo del estanque y el traspaso del agua a un nuevo estanque o piscina.

5.- Filtración: consiste en eliminar las partículas en suspensión que aún persisten. Con este fin, el agua es pasada a través de filtros, generalmente de arena, los que retienen las partículas aún presentes.

6.- Finalmente, el agua es clorada para garantizar su pureza bacteriológica y distribuida a través de la red pública.

Propiedades químicas

El agua es un gran solvente universal, esto es debido a la polaridad que presenta el agua líquida, la que le permite disolver muchos compuestos, es decir la formación de una mezcla homogénea entre la sustancia que se disuelve, soluto, y el agua que la disuelve, disolvente.

En estado sólido y líquido las moléculas de agua se unen por puentes de hidrógeno con moléculas que posean átomos de nitrógeno u oxígeno, esta acción se conoce como mojar.

De esta manera el agua tiene una gran capacidad para disolver sustancias iónicas, ya que al neutralizar las atracciones electrostáticas de los iones de una sustancia los disocia.

Cuando se disuelve un sólido iónico en agua, como lo es el cloruro de sodio, se produce la disociación de los cationes sodio y aniones cloruro, los cuales atraen a las moléculas de agua. La parte positiva o polo positivo del agua es atraído por los aniones y el polo negativo por los cationes. Consecuencia de esta atracción es el reordenamiento de moléculas de agua en torno a cationes y aniones. Este proceso se denomina hidratación.

El agua no sólo es capaz de disolver sustancias iónicas sino que muchas otras con las cuales puede interactuar mediante formación de enlaces de hidrógeno, con sustancias que lo permitan, o sustancias polares con las que forma interacciones dipolo-dipolo.

Electrólisis del agua

La electrólisis es un proceso a través del cual se descompone un compuesto en sus elementos, por acción de la corriente eléctrica. Cuando por este mecanismo descomponemos la molécula de agua, el proceso recibe el nombre de hidrólisis. Experimentalmente se observa el desprendimiento de gases en los electrodos sumergidos en el agua: en el positivo burbujea el oxígeno y en el negativo, el hidrógeno. Si ambos gases se recogen con un tubo de ensayo, se notara que el volumen de hidrógeno recogido es el doble del volumen de oxígeno.

Combustible a partir del agua.

¡Asombroso verdad! Es posible obtener un combustible de mucho poder a partir del agua que llega al grifo de nuestras casas. Se sabe que el agua está constituida por dos elementos; uno de ellos, el más abundante se llama hidrógeno, palabra que significa: generador de agua; el otro elemento es el oxígeno, al mezclarse estos dos elementos, basta una pequeña chispa para que se inicie una reacción química donde se libera energía y se produce el agua. Este es el combustible de muchos de los cohetes utilizados para enviar satélites o naves al espacio fuera de la atmósfera y esa extensa humareda que dejan al despegar de la Tierra no es más que vapor de agua resultante de la reacción entre el Hidrógeno y el Oxígeno.

Una de las características más importantes del Hidrógeno es que es el único combustible reciclable: Se origina del agua y al quemarse produce agua de nuevo. Hoy en día el hidrógeno es de mucha importancia pues se están fabricando vehículos que no contaminan el ambiente, cuyo funcionamiento depende del gas hidrógeno y es muy posible que en el futuro cercano se amplíe su uso y se tengan estaciones de servicio para proveer de hidrógeno al transporte urbano. El hidrógeno fue descubierto por un inglés llamado Henry Cavendish en el año 1766, cuando al agregar metal de Zinc a un poco de ácido clorhídrico se desprendió un gas invisible pero inflamable el cual llamó aire inflamable.

Tipos de aguas

Debemos recordar que desde el punto de vista químico, el agua es una sustancia pura, formada por moléculas iguales entre sí. Los otros tipos de agua son simplemente soluciones.

El agua presente en ríos y lagos contiene sales disueltas, principalmente de iones magnesio(Mg+2) y calcio(Ca+2); estas sales pueden precipitar cuando el agua es calentada, produciendo los depósitos que habrás visto al interior de la tetera y son capaces de “cortar” el jabón, es decir, forman sales insolubles que impiden la formación de espuma. Las aguas que contienen sales de magnesio y calcio disueltas se denominan aguas duras; en tanto aquellas que no contienen tales sales, como el agua de lluvia y la nieve derretida, se denominan aguas blandas.

Cañerias con incrustaciones de sarro

1) Red Municipal; 2) Fábrica de encurtidos(cueros); 3) Red Urbana(casas); 4) Red de desahues


Se puede eliminar la dureza de este tipo de agua añadiendo Carbonato de Sodio(Na2CO3) o Bicarbonato de Sodio(NaHCO3) , lo que hace precipitar los iones calcio y magnesio y luego filtrar.

Cristales de aguas tratadas

Agua mineral: La existencia del agua mineral en la naturaleza es también consecuencia de esta gran capacidad de disolver que tiene el agua.
Al infiltrarse el agua a través de la tierra y las rocas, va disolviendo a su paso una serie de sales minerales que generan iones, obteniéndose así el agua mineral. Como la constitución del suelo varía de un lugar a otro, cada agua mineral es diferente a las demás, algunas incluso no son aptas para el consumo humano.

Agua pesada, agua formada con átomos de hidrógeno pesado, esto es, con los isótopos deuterio, (llamada en ese caso óxido de deuterio, agua deuterada o agua pesada, que no es radiactiva) o tritio, (llamada óxido de tritio, agua tritiada o agua superpesada que es radiactiva). Siendo el de deuterio el más usado dada su mayor abundancia relativa y su mayor estabilidad. El tritio tiene un decaimiento radiactivo por su mayor inestabilidad al poseer un protón y dos neutrones, por lo que tiende a emitir una partícula beta y convertirse en un isótopo de helio.
La fórmula química del agua deuterada, óxido de deuterio o agua pesada es: D2O o 2H2O. La fórmula química del agua tritiada, óxido de tritio o agua superpesada es: T2O o 3H2O. Esta forma es radiactiva.
La principal aplicación tecnológica del agua pesada ha sido como moderador en los procesos de fisión nuclear, por lo que se convirtió en una sustancia estratégica durante el desarrollo de los primeros reactores nucleares. Hoy en día ha perdido parte de su importancia, al utilizarse también como moderadores en las centrales nucleares otros materiales como el agua normal o el grafito. También es de suma utilidad para detectores de Neutrinos como el Kamiokande o Súper-K, es un observatorio de neutrinos localizado en Japón.

Agua destilada: es aquella a la que se le ha eliminado prácticamente la totalidad de impurezas e iones mediante destilación (el agua llega a su punto de ebullición y se recogen sus vapores, condensándolos). Debido a su relativamente elevada pureza, algunas propiedades de este tipo de agua son significativamente diferentes a las del agua de consumo diario. Como ejemplo podemos indicar que la conductividad del agua destilada es notablemente menor que la del agua del grifo común, al carecer de muchos iones que contribuyen a la conductividad, típicamente cloruros, calcio, magnesio y fluoruros, así también no es buena conductora de electricidad como es el agua de grifo. Una propiedad potencialmente peligrosa del agua destilada es que puede ser calentada en un horno microondas por encima de su punto de ebullición sin hervir. Sólo cuando esta agua sobrecalentada es agitada violentamente o se le añaden impurezas como partículas de polvo o cristales (por ejemplo de cloruro sódico o azúcar), hierve de forma repentina y explosiva, pudiendo causar quemaduras. Pero este comportamiento es aplicable a cualquier líquido o disolución que esté libre de impurezas macroscópicas, debido a la ausencia de centros de nucleación que sirven para iniciar la ebullición de una forma progresiva y evitar el sobrecalentamiento.

Aguas termales: Se consideran aguas termales o mineromedicinales a aquéllas que, formadas en el seno de la tierra, emergen espontáneamente o mediante captados, a través de perforaciones, tienen 5°C más que la temperatura superficial y que por sus características físicas y/o químicas, pueden ejercer efectos terapéuticos como baños, inhalaciones, irrigaciones, aliviando o restaurando la salud de las personas y se utiliza también en calefacción. Estas aguas poseen factores energéticos como la potente ionización, mineralización, radiactividad, gases y variaciones de pH.

La mineralización de las aguas termales depende siempre de la composición del terreno por el que circulan o se acumulan. En general contienen flúor, hierro, bromo, boro, yodo, cromo, sodio, fósforo, arsénico y silicio carbónico entre los minerales más destacados.

- Aguas frías (menos de 20 ºC)
- Aguas hipotermales (21-35 ºC)
- Aguas mesotermales (35-45 ºC)
- Aguas hipertermales (más de 45 ºC)
- Aguas ferruginosas: presentan fundamentalmente hierro en su composición. Especialmente eficaz para paliar estados carenciales y dolencias hepáticas.
- Aguas cloruradas: presentan cloro. Estimulan las secreciones digestivas, entre otras.
- Aguas sulfuradas y sulfurosas: con azufre. Muy utilizadas en el campo de la hidrología médica, las primeras son ácidas y lodosas.

- Aguas sulfatadas: aparte de azufre pueden incluir sodio, calcio, magnesio o cloro en su composición. Muy utilizadas.
- Aguas bicarbonatadas: con bicarbonato. Frías y alcalinas. Se utilizan en estados de acidez gástrica. Pueden ser sódicas, cálcicas, mixtas, cloruradas o sulfatadas.
- Aguas radiactivas: presentan gas radón.

Propiedades físicas del agua

Casi todas las propiedades físicas del agua se deben a la existencia del enlace puente de hidrógeno entre sus moléculas.

El enlace puente de hidrógeno corresponde a la fuerza de atracción que existe entre un oxígeno de una molécula con un hidrógeno de una molécula vecina.

El enlace de hidrógeno hace que las moléculas de agua se mantengan unidas. Mientras que los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles comparados a otro tipos de enlaces, son lo suficientemente fuertes como para darle al agua muchas propiedades únicas.

Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incomprensible.

CALOR ESPECÍFICO.

El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celcius la temperatura de un gramo de ella. Según esta definición, las unidades en que se expresa este calor son J/g ºC. Así el calor específico del agua es de 4,184 J/g. ºC ó 1 cal/g. ºC, valor que es anormalmente elevado cuando se le compara con los de otras sustancias.

Por lo tanto, el valor 4,184 J/g. °C implica que se necesita una gran cantidad de calor para calentar 1 g de agua o se desprende mucho calor cuando ésta se enfría.

La capacidad del agua para almacenar energía calorífica tiene consecuencias ambientales muy importantes. Una de estas es el clima. Así las áreas geográficas cercanas a los grandes lagos, mares u océanos experimentan fluctuaciones más pequeñas de temperatura, no sólo entre invierno y verano sino que también entre el día y la noche, que aquellas áreas situadas en el interior de los continentes. El agua de estos cuerpos puede absorber gran cantidad de calor en verano, mientras que su temperatura sólo aumenta ligeramente. En invierno los cuerpos desprenden calor con lo que la temperatura del agua baja levemente y en el ambiente hay menos frío.

La circulación del agua de la sangre de los organismos regulan la temperatura de los seres. Baste mencionar que el hombre posee alrededor de 2/3 de agua en su cuerpo y su temperatura normal es 36.5°C.

TENSIÓN SUPERFICIAL

Es la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. Esta definición implica que el líquido presenta una resistencia para aumentar su superficie, es decir, la tensión superficial de un líquido es la resistencia que opone a la penetración de cuerpos en él. Cabe suponer que los líquidos cuyas moléculas tengan fuerzas de atracción intermoleculares fuertes tendrán tensión superficial elevada. Puesto que las fuerzas intermoleculares de atracción entre moléculas de agua se deben a los enlaces de hidrógeno y éstos representan una alta energía, la tensión superficial del agua es mayor que la de muchos otros líquidos.

CAPILARIDAD

Es la subida espontánea de un líquido en un tubo estrecho (capilar). Se debe a la existencia de dos tipos de fuerzas diferentes: cohesivas que son las fuerzas entre las moléculas del líquido y adhesivas que son las fuerzas que operan entre las moléculas del líquido y el capilar. En el agua las fuerzas cohesivas corresponden a los enlaces de hidrógeno.

El agua tiene la capacidad de ascender por las paredes de un tubo de vidrio capilar cuando la superficie del agua toca el vidrio, porque las fuerzas de adhesión agua-vidrio son mayores que las de cohesión agua-agua, por lo que el agua contenida en el capilar sube hasta que las fuerzas de atracción se hacen igual al peso de la columna de agua que se formó en su ascenso. El hecho que las fuerzas adhesivas en el agua sean mayores que las cohesivas, se manifiesta también en la formación de un menisco cóncavo (redondeado hacia abajo) en el extremo de la columna.





Fenómeno de capilaridad, que permite la ascensión de la savia en los vegetales.

DENSIDAD

Un líquido a presión atmosférica normal, aumenta su densidad según va disminuyendo la temperatura. El agua sigue esta misma ley, pero al llegar a los 4ºC invierte esta tendencia y baja su densidad según disminuye más la temperatura. Esto permite que el hielo sea menos denso que el agua, y por tanto, flote en vez de hundirse. Y esta propiedad impide que los mares y lagos se congelen.

Sin embargo, el agua líquida pura a los 4ºC tiene una densidad de 1 gr./ml, lo que significa que 1 ml pesa 1 gr.

PROPIEDADES TÉRMICAS

Los puntos de fusión y de ebullición son muy altos (0ºC y 100ºC), debido a la alta cohesión molecular debido a las uniones puente de hidrógeno. Esto es lo que permite que el agua sea líquida a temperatura y presión normales.

Elevado calor de vaporización. A 20ºC se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de agua, lo que da idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al estado de vapor.

LA MOLÉCULA DEL AGUA

La molécula de agua es triatómica. Posee un átomo de oxígeno, que actúa como átomo central y dos átomos de hidrógeno que se ubican a cada lado del oxígeno.

La unión que se establece entre los dos átomos de hidrógeno con el átomo de oxígeno es una unión química covalente, ya que el oxígeno comparte dos electrones con los electrones de los átomos de hidrógeno. De esta manera la molécula del agua se estabiliza, porque los átomos de hidrógeno reúnen dos electrones en el último nivel y el oxígeno logra reunir ocho electrones en el último nivel(regla del octeto).

Debido a la mayor densidad electrónica del oxígeno, los electrones de los hidrógenos se encuentran desplazados hacia el oxígeno, por lo que la molécula aparece con dos polos, un polo negativo en el oxígeno y polos positivos en los hidrógenos. Por lo tanto, el agua es una molécula polar o dipolar.

H2O

Nº electrones = 6 e (O) + 2 x 1 e (2 H) = 8 e = 4 pares de e

Estructura de Lewis:

El átomo central de oxígeno presenta dos pares de electrones y dos electrones no compartidos o desapareados. Para cuatro pares, la estructura molecular debe ser tetraédrica, y la geometría de la molécula (es decir, la geometría de los átomos y enlaces) es angular:

Estados físicos del Agua

El agua se presenta en tres estados: Sólida, líquida o gaseosa:

El hielo es agua sólida y presenta una extraña estructura cristalina abierta. Esta estructura tiene realmente grandes huecos, cristaliza en el sistema hexagonal(muy parecida con la de un panal de abejas), en donde, cada molécula de agua está asociada a otras cuatro, mediante puentes de hidrógeno. Por consiguiente, en un volumen dado de hielo, hay menos moléculas de agua que en el mismo volumen de agua líquida. En otras palabras, el hielo es menos denso que el agua líquida y flotará en la superficie del líquido. Debido a esta propiedad el agua sólida se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen.
En la Tierra no hay ningún mar congelado; sólo se llega a congelar una delgada capa superior, llamada banquisa, de algunos metros de espesor (menos de 1 m sobre el nivel del mar y menos de 10 m en total) incluso con temperaturas ambientes del aire de - 50 ºC. Las grandes masas de hielo, que en el Ártico tiene forma de montaña y en el Antártico de meseta, con espesores típicos de 100 m, son los icebergs desprendidos de los glaciares (hielo acumulado sobre tierra) de Groenlandia y la Antártida, principalmente.

El agua líquida tiene una estructura molecular como una red de puentes de hidrógeno, con cierta movilidad; las moléculas se mueven con relativa libertad al interior del líquido y tienen la capacidad de fluir.

En el vapor de agua se pierde por completo el vínculo entre las moléculas. Cada molécula se sitúa independientemente de la otra; los puentes de hidrógeno se anulan totalmente.

La forma en que estas moléculas se unen entre sí determinará la forma en que encontramos el agua en nuestro entorno; como líquidos, en lluvias, ríos, océanos, camanchaca, etc., como sólidos en témpanos y nieve o como gas en las nubes.

EL AGUA EN NUESTRO PLANETA

Gran parte del agua de nuestro planeta, alrededor del 98%, corresponde a agua salada que se encuentra en mares y océanos, el 2% de agua dulce que poseemos en un 69% corresponde a agua atrapada en glaciares y nieves eternas, un 30% está constituida por aguas subterráneas y una cantidad no superior al 0,7% se encuentra en forma de ríos y lagos.

El agua se mantiene constante en el planeta a través del ciclo hidrológico:

A través de la evaporación de las aguas superficiales de océanos, ríos o lagos, o por la transpiración de plantas y animales, llegan a la atmósfera grandes masas de agua en estado gaseoso, que luego se condensan formando las nubes. Desde ellas, el agua precipita como nieve, lluvia o granizo, incorporándose nuevamente a las cuencas acuosas e infiltrándose en los suelos.